某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。
Ⅰ.研究KI与FeCl₃的反应，设计方案如下：

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论___________________。
（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl₂溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是_____________________。  
Ⅱ.为了研究KBrO₃容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：
BrO₃^->IO₃^->Br₂>Fe³⁺，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO₃溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO₃溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO₃溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

（3）当开始滴加KBrO₃溶液时，右池中的电极反应式__________________。
（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO₃溶液的体积为___________mL。
（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。
（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法
是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO₄·7H₂O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO₃溶液20.00 mL，则绿矾的质量分数为__________________。