加碘食盐中碘元素以KIO₃形式存在，KIO₃是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂，与HI、H₂O₂等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃含量进行探究。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na₂S₂O₃溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。
（2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO₃ )进行了下列实验:

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉-KI溶液，振荡	溶液无变化
③	放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡	溶液变蓝色

 
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。