某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。
（2）实验室用NH₄Cl固体和饱和NaNO₂溶液在加热条件下制备N₂，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。
（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。
（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

	滴定前体积/mL	滴定后体积/mL
笫一次	0.33	20.32
笫二次	1.25	23.26
笫=.次	1.47	21.48

 
装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为__________mL。
（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。