化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为FeSO₄·7H₂O。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法①：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法②：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
（1）方法①中，配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有______________。 
（2）方法②中，加过量H₂O₂溶液的目的是_____________，所得红褐色沉淀是__________（填化学式，下同），红棕色固体是__________。
（3）有同学认为可以将方法②中的H₂O₂换成氯气，与使用氯气相比，用H₂O₂溶液的好处是______________________。
（4）在方法①中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是__________。在方法②中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO₄_________________g。