已知草酸晶体(H₂C₂O₄·X H₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂ SO₄==K₂ SO₄+2MnSO₄+10CO₂ ↑+8H₂ O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下:

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

 
已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题:
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。