草酸亚铁（FeC₂O₄·2H₂O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H₂C₂O₄溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。
（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液23.80mL。
[5C₂O+ 2MnO+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O ；5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O] 
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe³⁺+Zn = 2Fe²⁺+Zn²⁺）和5mL 2 mol·L^－1 的H₂SO₄溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe²⁺转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C₂O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）请计算产品中C₂O的质量分数(写出计算过程)。______________