常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

 
（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________________ mol·L^－1。
（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL(已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度是__________________。