亚硝酸钠(NaNO₂)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO₂（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺；
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂，NO₂^-被还原为NO；Na₂S₂O₃与I₂的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
（1）连接装置的顺序为________。
（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。
（4）利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO₂样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量c_lmol·L^-lKI溶液V_lmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定消耗V₂mL。
①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO₂的质量分数__________%（写出表达式即可）。