滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。
(2)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为______________________________________。
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：________g·L^－1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改变装置的情况下，如何改进：__________________________________________________________。
（II）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^-)。饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^-、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I^－完全还原为Cl^－。反应生成的I^－用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO₂^-与I^－反应的离子方程式：___________________________________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
步骤5：______________；
步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为________ mol·L^－1(用含字母的代数式表示)。