蛋壳的主要成分是CaCO₃,含有少量的SiO₂、MgCO₃及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知: CaC₂O₄、MgC₂O₄都难溶于水。
回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是______________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH₄)₂C₂O₄溶液和氨水的作用是_________。
(3)洗涤固体A最好选用“冰水”洗涤，其目的是___________。
(4)在一定温度下，向2L的密闭容器中放人足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应: CaC₂O₄(s)CaO(s)+CO(g)+CO₂(g) 若前5min内生成CaO的质量为l1.2g,则该段时间内v(CO)=_________。
(5)用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
步骤1: 将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2: 取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化。
步骤3: 用0.0190mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mI。
步骤4: 重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度(mol/L)	KMnO4液滴入的体积(mL)
1	0.0190	V1=20.02
2	0.0190	V2=20.00
3	0.0190	V3=19.98
4	0.0190	V4=20.80

 
①滴定终点的现象是______________________。
②该蛋壳中CaCO₃的质量分数=______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)。