NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下:

(1) ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO₂能被I^-还原为ClO₂^-或Cl^-:
2ClO₂+2I^-2ClO₂^-+I₂
2ClO₂+8H⁺+10I^-2Cl^-+5I₂+4H₂O
ClO₂的转化率与溶液pH的关系如图所示。

Ⅱ.pH≤2.0时,ClO₂^-能被I^-完全还原为Cl^-:ClO₂^-+4H⁺+4I^-Cl^-+2I₂+2H₂O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO₂、ClO₂^-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液,发生反应:2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液12.50 mL。
步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液40.00 mL。
①判断Na₂S₂O₃溶液与I₂恰好完全反应时的实验现象是____________。
②请计算溶液Y中ClO₂^-的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。