某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^─(aq)=H₂O(l)  △H="-57.3kJ" ·mol^－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L^－1 CH₃COOH溶液、50mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol^－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L^—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

 
该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。
（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。