三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl₃氧化法制备POCl₃的装置如下图所示。已知：POCl₃的沸点是105.1℃，PCl₃的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。
(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。
(3)装置B的作用是______________________________________________________________。
(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl₃产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L^-1的AgNO₃溶液10.00mL,使Cl^-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液滴定过量Ag⁺至终点,消耗10.00mLNH₄SCN溶液。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10,K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12。
①滴定选用的指示剂是________(填代号)。
a．FeCl₂ b．NH₄Fe(SO₄)₂ c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③产品中氯元素的质量分数为_________。