砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:
（1）已知:As(s) + H₂(g) +2O₂(g) =H₃AsO₄(s) ΔH_l
H₂(g) + O₂(g) =H₂O(1) ΔH₂
As(s)+ O₂(g)=As₂O₅(s)    ΔH₃
则反应As₂O₅(g) +3H₂O(1) = 2H₃AsO₄(s)  ΔH=_________。
（2）写出砷酸(H₃AsO₄)的第二步电离方程式___________________________________。
（3）NaH₂AsO₄溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。
（4）亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。
（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+ H₂O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。 当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO₄^3-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。
②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。
③能判断该反应达到平衡状态的是________________。
a.2v(I^-)_正=v(AsO₃^3-)_逆b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化