某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。
（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe³⁺转化为Fe²⁺。在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H⁺)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO₂气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；
②相同时间内，T₁温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）该流程中循环使用的物质是_____________。
（4）现有一包固体FeO和Fe₂O₃，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

A．盐酸、硫氰化钾溶液	B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C．稀硫酸、硫氰化钾溶液	D．稀硝酸、硫氰化钾溶液

（5）为测定反应①后溶液中Fe^3＋的浓度以控制加入SO₂的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知：2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI，试计算原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________