五氧化二钒(V₂O₅,摩尔质量为182 g·mol^-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V₂O₅是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V₂O₅,还有少量Al₂O₃、Fe₂O₃)中提取V₂O₅。实验方案设计如下：

已知：NH₄VO₃是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH₄VO₃V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
请回答：
（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)
     
（2）调节pH为8～8.5的目的________。
（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．1% NH4Cl  溶液

（4）第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。
（5）硫酸工业中,SO₂转化为SO₃的催化剂就选用V₂O₅,催化过程经两步完成,将其补充完整：________( 用化学方程式表示),4VO₂+O₂=2V₂O₅。
（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V³⁺,滴加指示剂,用0.250 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定,达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为________。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)