某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O₂(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。
（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。
（4）下列有关实验说法正确的是___________________。

A．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法

B．步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D．步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝

（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c₁ mol·L^-1 EDTA溶液V₁ mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂ mol·L^-1 ZnCl₂溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗V₂ mL ZnCl₂溶液。
已知：M[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]="666g" mol ^-1，EDTA分别能与Al³⁺ 或Zn²⁺ 以物质的量之比1:1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al₂(SO₄)₃·18H₂O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。