氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________。
(2)“合成”阶段生成Na₂FeO₄的离子方程式为___________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl₃ 溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液    b.NaOH溶液    c.K₃[Fe(CN)₆]溶液   d.苯酚溶液
若选用酸性KMnO₄溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:____________。
(4)过程①制取FeCl₃固体的具体操作步骤是__________________________。若使6.4mol/LFeCl₃饱和溶液不析出Fe(OH)₃，需控制溶液的pH小于____。{已知该实验条件下，K_sp[(Fe(OH)₃]=8.5×10^-36，K_w=1.1×10^-13，1.1³≈1.33}
(5)在不同温度和不同pH 下，FeO₄^2-的稳定性如下图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na₂FeO₄的产率，可采取的实验条件范围为______________________。