叠氮化钠（NaN₃）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备NaN₃
水合肼(N₂H₄·H₂O) 与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN₃，其反应装置如图所示：

已知：2CH₃OH+2NaNO₂+H₂SO₄→2CH₃ONO+ Na₂SO₄+2H₂O； NaN₃无色无味，微溶于醇、溶于水
（1）N₂H₄的电子式为_______________；NaN₃晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。
（2）装置中多孔球泡的作用是___________________。
（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。

已知：

物质	CH3OH	N2H4	NaN3
沸点/℃	64.7	113.5	300

 
NaN₃在40℃时分解
（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。
（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。
（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。
A.平衡圆底烧瓶内外压 B.作为气化中心，使蒸馏平稳
C.避免液体过热而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN₃湿品；再用去离子水重结晶得NaN₃产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L^-lKMnO₄溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO₄溶液；其后用0.100mol·L^-lNa₂S₂O₃标准溶液滴定所产生的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
（7）实验所得产品的纯度为______________________。
已知：①产品中杂质不参与反应；
②测定过程中发生的反应：
10NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄==2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑；
10KI+2KMnO₄+8H₂SO₄==2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O+5I₂；
I₂+2Na₂S₂O₃="=2NaI" +Na₂S₄O₆。