我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)和纯MnO₂的工艺如下图所示：

已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-16；K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

A．酸浸

B．过滤

C．焙炒

D．焙烧

(2)粗MnO₂转化为MnSO₄时，主要反应的离子方程式为_____________________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H₂O₂带来的后果是____________________。
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO₂的纯度：取agMnO₂样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V₁mLc₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液(足量)，最后用c₂mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，达终点时消耗V₂ mL标准KMnO₄溶液。
①MnO₂参与反应的离子方程式为_____________。
②该样品中MnO₂的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。