硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。
I．【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
②Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
③向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通人SO₂可制得Na₂S₂O₃（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na₂CO₃和Na₂S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO₂，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO₂不能过量，原因是_________。
III.【测定产品纯度】
称取10g产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na₂SO₃与I₂反应）。
(3)滴定至终点的现象为：____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN0₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。