某化学兴趣小组做以下属于对SO₂的性质进行研究。请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______________________。
（2）装置C的目的是检验SO₂的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是_______________。
（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系_______________________________。
（4）向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：
Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	__________	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色	______

 
（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O==H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为_________g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。