二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO₃与CH₃OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO₂，实验装置如下图，(已知ClO₂的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO₂。使用时加酸释放出ClO₂)。完成下列填空:

（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO₂的化学方程式____________________。
（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。
（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

时间/天 稳定剂	0	2	4	6	8	10	12	14	16
稳定剂1	80	150	80	20	10	5	0	0	0
稳定剂2	40	52	52	52	52	50	48	47	20

 
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO₂含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO₂与KI反应的离子方程式为:2ClO₂+10I^-+8H⁺==2C1^-+5I₂+4H₂O；用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa₂S₂O₃标准溶液，测得该保鲜剂中ClO₂的含量为________g·L^-1