氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。
（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式是________。
（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式_____________；
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na₂S₂O₃＝NaSCN+Na₂SO₃，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。
（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag⁺+2CN^—＝[Ag(CN)₂]^—(无色溶液)，Ag⁺+I^—＝AgI↓，CN^—优先与Ag⁺反应。
实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10^—4mol·L^—1的标准AgNO₃溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）
①滴定达到终点时的现象是____________________________________；
②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。