我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS₂及少量Fe₂O₃、SiO₂），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数
II.
(1)CuFeS₂中S的化合价为____。
(2)实验测得反应I中有SO₄^2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；H₂O₂优于HNO₃的原因是____。
(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH₃·H₂O- NH₄Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH₄ Cl溶液，该过程中 _____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水

B．泡茶

C．海水晒盐

D．用漏斗分装液体  E．煎药

(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。
(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na₂H₂Y标准溶液滴定Cu²⁺(Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________