过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是____。

(2)SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为___。
(3)25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^一、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）=" 0.0010" mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=__。
(4)准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9，Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）