某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO ₄ 的物质的量为 x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重 y g，此时D中过量的KMnO₄ 恰好能与含 z mol FeSO ₄ 的溶液完全反应(注：反应中MnO ₄ ^－被还原成Mn ^2 ＋ ，Fe ^2 ＋ 被氧化成Fe ^3 ＋ )，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_________________。
（2）CuSO₄溶液的作用是_____________________。
（3）配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O_______________
（4）若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液
B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
（5）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：___________________________________________________________________。