乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，Karl Fischer法是测定其中微量水含 量常用方法，该方法是利用I₂ 和SO₂反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：
（1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

（2） 实验开始时，向D 装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N₂，其目的是_______________________。
（3）关闭止水夹K₁，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO₂产生，关闭K₂，此时B的作用是_______________________。  B 在反应过程中还能起到的作用是___________________________。
（4）反应后，将D 装置取下，用N₂ 赶走剩余SO₂后加适量水配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L^-1Na₂S₂O₃ 标准液滴定剩余I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，多次实验平均与消耗Na₂S₂O₃2 溶液20.00 mL，则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。
（5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。