硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。
Ⅰ．【查阅资料】(1) Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。  (3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H₂SO₄    B．NaOH溶液    C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。