某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了研究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是__________。
（4）若取10.5 g NaHCO₃固体，加热了t₁min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。