某化学研究小组设计如下图装置制备纯净的氯化铁。

资料：
①氯化铁遇水能发生剧烈反应生成Fe(OH)₃；
②CCl₄难溶于水，密度大于水，且Cl₂在CCl₄中的溶解度远大于水中的溶解度。
回答下列问题：
（1）试剂X的作用是_______，试剂Y是________。
（2）实验过程中，A、E两处有酒精灯，应先点燃____（填“A”或“E”）处；实验完毕后，关闭旋塞K，熄灭酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是______，B的作用是_______。
（3）用量简量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl₄，盖好玻璃塞，振荡、静置、分液，分别取上层液、下层液滴在有色布条上，能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）。
（4）写出装置A中反应的离子方程式：________。实验结束后，测得装置E中的铁丝网质量增加mg，则理论上装置A中反应转移电子的物质的量为_____mol（用含m的式子回答）。
（5）有同学认为上述装置存在不足，用该装置制取的氯化铁中还含有其他杂质（不考虑铁），建议进行改进，请提出你的改进办法____。