题干

工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)为原料,流程如下:

(1)写出“高温焙烧”时反应的化学方程式:_____________________________________。
(2)“高温焙烧” 时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是____________。
途径 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料,流程如下:

已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×107, Ksp(CaC2O4)=2.3×109
 
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的 pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的 pH
13.9
11.1
3.7
 
(3)为提高矿石的浸取率,可采取的措施是_________。
(4)加入 NH3·H2O 调节 pH="8" 可除去____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是_________。
(5)重量法测定产品纯度的步骤为:
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样,加入 100 mL 水,用 3 mL 2 mol·L1的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌,边逐滴加入 0.1 mol·L1 H2SO4 溶液。待 BaSO4完全沉降后,过滤,用0.01 mol·L1的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次,直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重,称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
上一题 下一题 0.4难度 推断题 更新时间:2018-04-29 09:44:29

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