工业上制备 BaCl
2·2H
2O 有如下两种途径。
途径 1:以重晶石(主要成分 BaSO
4)为原料,流程如下:

(1)写出“高温焙烧”时反应的化学方程式:_____________________________________。
(2)“高温焙烧” 时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是____________。
途径 2:以毒重石(主要成分 BaCO
3,含 Ca
2+、 Mg
2+、 Fe
3+等杂质)为原料,流程如下:

已知: Ksp(BaC
2O
4)=1.6×10
-7, Ksp(CaC
2O
4)=2.3×10
-9
| Ca2+
| Mg2+
| Fe3+
|
开始沉淀时的 pH
| 11.9
| 9.1
| 1.9
|
完全沉淀时的 pH
| 13.9
| 11.1
| 3.7
|
(3)为提高矿石的浸取率,可采取的措施是_________。
(4)加入 NH
3·H
2O 调节 pH="8" 可除去____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入 H
2C
2O
4时应避免过量,原因是_________。
(5)重量法测定产品纯度的步骤为:
准确称取 m g BaCl
2·2H
2O 试样,加入 100 mL 水,用 3 mL 2 mol·L
-1的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌,边逐滴加入 0.1 mol·L
-1 H
2SO
4 溶液。待 BaSO
4完全沉降后,过滤,用0.01 mol·L
-1的稀H
2SO
4洗涤沉淀 3~4 次,直至洗涤液中不含 Cl
-为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重,称量为 n g。则BaCl
2·2H
2O的质量分数为_________。