过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl₂ 在碱性条件下与H₂O₂ 反应制得( 该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I．CaO₂的制备

（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。
（2）将盛有浓CaCl₂溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。
（3）加入H₂O₂与浓氨水的混合溶液，使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H₂O₂与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。
（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO₂粗产品。
Ⅱ．CaO₂纯度的测定：将一定量的CaO₂溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶液滴定生成的H₂O₂(KMnO₄反应后生成Mn²⁺），计算确定CaO₂的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

实验序号	①	②	③	④
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

 
（6）测得CaO₂样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。
A.烘烤时间不足
B．配制KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失