（题文）乙炔(C₂H₂)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC₂，含少量CaS及Ca₃P₂等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C₂H₂。

①仪器a的名称为__________________________。
②CaC₂的电子式为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H₂S、PH₃氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH₃被氧化的离子方程式为________________________________。
(2)该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H₂C₂O₄)，实验装置如下图所示。

①装置E的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H₂C₂O₄·2H₂O晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时KMnO₄被还原为Mn²⁺，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。