某化学小组同学探究铜的碱式盐的制备。取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在锥形瓶里分别加入40mL和50mL0.5mol/LNa₂CO₃,溶液，置于70℃水浴中加热，然后将CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中,继续水浴加热，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。
已知:①铜离子的常见沉淀为Cu(OH)₂(蓝色)、Cu₂(OH)₂SO₄(蓝色)、Cu₂(OH)₂CO₃(绿色)等,它们均不含结晶水。水溶液中不存在CuCO₃,易水解生成碱式碳酸铜
②Cu(OH)₂的分解温度为66℃-68℃,CuCO₃的分解温度为200℃~220℃,分解时均生成两种氧化物回答下列问题:
(1)沉淀固体的获取
将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、低温烘干后得干燥固体。洗涤时判断沉淀已洗净的方法和现象是___________________。
(2)对蓝绿色沉淀成分的探究
在试管1中加入少量蓝绿色沉淀样品，通过如下实验证实沉淀中存在CO₃^2-和SO₄^2-,推测蓝绿色沉淀的成分是Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂SO₄.证明沉淀中存在CO₃^2-的现象为_______，证明沉淀中存在SO₄^2-的现象为_____。

(3)对绿色沉淀成分的探究
重复(2)的实验，发现绿色沉淀中没有S0₄^2-存在;通过下列实验，证实绿色沉淀的成分是Cu₂(OH)₂CO₃。实验装置如图所示(省略夹持仪器):

步骤1:连接装置，打开活塞,通入空气。
步骤2:关闭活塞,测出C、D装置的质量后点燃B处的酒精灯。
步骤3:沉淀样品完全分解后停止加热，打开活塞，缓缓通入一段时间空气，然后再测出C、D装置的质量。
①能说明沉淀样品完全分解的实验现象是_________
②步骤1和步骤3两次通空气的目的分别是__________
③E的作用是___________
④按照该小组同学的设计思路,只需测定两个装置的质量变化,就可推测绿色沉淀的成分。
实验测得Δm(C):Δm(D)=_________，所以绿色沉淀是Cu₂(OH)₂CO₃。
(4)结论
①当n(Cu²⁺):n(CO₃^2-)>1时，得蓝绿色沉淀，成分是Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂SO₄.
②当n(Cu²⁺):n(C0₃^2-)<1时，得绿色沉淀，成分是Cu₂(OH)₂CO₃。生成该沉淀的离子方程式为_______.