氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一 制备MgCl₂·6H₂O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl₂·6H₂O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 
实验二 样品中MgCl₂·6H₂O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl₂·6H₂O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH₃－NH₄Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L^－1EDTA（用H₂Y^2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000 mol·L^－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH₃－NH₄Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg²⁺+ H₂Y^2－＝ MgY^2－+2H⁺。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。

（4）NH₃－NH₄Cl缓冲溶液的作用是_______________。
（5）样品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为______________。
实验三 制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl₂·6H₂O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m₁g，干燥管C增重m₂g，m₁＞m₂，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。