以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等) 为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Pb(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

 
注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
①MnOOH 与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。
②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：_________________________________________。
③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺2Cl^-
b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
c．……
写出c的离子方程式：____________________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，
ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH 小于5.5。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂=2Fe₂O₃+3Cl₂，MnCl₂和PbCl₂不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH 应控制在_____________之间。
②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m₁g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=____________。