硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。查阅资料知：
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。
③BaSO₃难溶于水,可溶于稀HCl。
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

(1)仪器a的名称是_________；C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4

B．酸性KMnO4溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．NaOH溶液

(2)此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。
(3)写出B中反应的离子方程式_________________________________________。
(4)A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是______。
(5)该法所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整 (所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，商加足量BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(6)测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。
②滴定记录数据如下表：

	滴定后读数/mL	滴定前读数/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	19.45
第四次	0.00	16.00

 
③产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。