题干
叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3的制备分两步进行，反应方程式如下：
ⅰ.2Na+2NH3
2NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2O
NaN3+H2O
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
回答下列问题：
实验Ⅰ：制备
（1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
（4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。
（5）试样中NaN3的质量分数为_______________。
ⅰ.2Na+2NH3
2NaNH2+H2ⅱ.NaNH2+N2O
NaN3+H2O实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
回答下列问题：
实验Ⅰ：制备
（1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
（4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。
（5）试样中NaN3的质量分数为_______________。
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