摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe₃O₄和草酸合铁酸钾等。
（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)₂沉淀中加入NaNO₂溶液可制得纳米Fe₃O₄，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。
（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H₂C₂O₄反应可得到草酸合铁酸钾［K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O］，其中Fe元素化合价为+3。
①已知25 ℃，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5。pH=4的H₂C₂O₄溶液中c(C₂O):c(HC₂O)=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

已知：a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO₂恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K₂CO₃的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe³⁺):n(C₂O₄^2-)_____________（写出计算过程）。