某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ		ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ		ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

 
【资料】：碘的化合物主要以I⁻和IO₃⁻的形式存在。酸性条件下IO₃⁻不能氧化Cl⁻，可以氧化I⁻。ClO⁻在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃⁻：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。
① 产生的黄绿色气体是______。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，改进的实验方案是______。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。