实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：
（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。
a．稀盐酸  b．稀硫酸  c．稀硝酸  d．浓硝酸
（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe³⁺)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe³⁺残留的方法是_______________________________。
（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe³⁺的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。
（6）已知滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe³⁺)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液滴定含Fe²⁺的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。