一种利用ClO₂生产NaClO₂并进行尾气处理的工艺如下：

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO₂的化学方程式：______________________________。
(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO₂，除减少污染外，还能_________________。
(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－，杂质不与I^－反应。
③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。计算该样品中NaClO₂的纯度_____。