FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理:2FeCl₃+C₆H₅Cl 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性 （乙醇）	溶解性 （乙醚）	其它
FeCl3、FeCl2			易吸水	易溶	不溶	不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2
C6H5Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C6H4Cl2	53	173	不溶	易溶	易溶

 
现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。
请回答下列问题:

（1）仪器B的名称__________
（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______
A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.浓统酸
（3）反应后通入N₂的目的是___________
（4）已知20:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×10^-10,Ksp(Ag₂CrO₄,砖红色)=3.4×10^-11.
将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是______，氯化佚的转化率是______________
（5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是____;回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是_____________