为測定某工业碱(组成为xNa₂CO₃·yNaHCO₃)中Na₂CO₃的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:
甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。

乙同学:准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g.
丙同学:准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。
（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。
（2）①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________ 。
（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO₃，设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V₁；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V₂，若V₂_____ V₁(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO₃.
（4）请分析、计算后回答。
①_____同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。
②晶体中Na₂CO₃的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)