中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。
已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

Ⅰ.检测二氧化硫的含量
(1)仪器A的名称是_______________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________ (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为_____ g·L^-1。
(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，
(5)本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。
Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理
(1)碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。
(2)I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：
2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)    △H<0
若第一步反应为  H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l)   △H>0 慢反应
则第二步反应为____________△H <0   快反应
(3)能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为____________________。