某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：
I.NH₄⁺含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL  3.0300mol•L⁻¹H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.120mol•L⁻¹ NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是__________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH₄⁺)的值将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
Ⅱ．SO₄²⁻的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g。
（4）步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是_________。
（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_____________。
（6）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为__________，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。