(2017·武汉市高中毕业生五月模拟考试)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：_：

（1） “550℃焙烧”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3） “钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_____________________；
（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H₂O₂，其作用是___________________________(用离子方程式表示)；再升温至80 ~ 85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。
（5） “净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0⁻⁵mol /L，则滤液中 c(Mg²⁺)为______________ [已知K_sp(MgF₂) =7.35×10⁻¹¹、K_sp(CaF₂) =1.05×10⁻¹⁰]。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO₄溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。