碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤：
①按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；
②称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量D、E装置的质量；
③加热B装置中硬质玻璃管一段时间，停止加热；
④打开弹簧夹a，缓缓通入N₂数分钟后，称量D、E装置的质量；
⑤测得数据如表所示：

	D装置的质量/g	E装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

 
请回答下列问题：
（1）碱式碳酸钴完全分解的标志是________。
（2）C装置的作用是________；有同学提出用盛装氢氧化钠溶液的洗气瓶替代A装置，你认为他的观点____(填“正确”或“不正确”)，简述理由：____________。
（3）步骤④的目的是________。若拆去F装置，测得____(填化学式)的质量偏大。
（4）根据上述数据计算，该碱式碳酸钴的化学式为____________。
（5）验证钴的氧化物性质：取少量硬质玻璃管中残留的固体于试管中，加入稀硫酸，振荡，待固体残渣完全溶解，再滴加KI−淀粉溶液，溶液变蓝色，则该钴的氧化物具有____(填字母)。
a.氧化性 b.还原性
c.酸性氧化物的性质　d.碱性氧化物的性质
（6）为了进一步测定钴的氧化物的化学式，设计装置如图所示：

需要测定的物理量有________(填序号)。
①通入氢气的质量；②钴的氧化物的质量；③浓硫酸的净增质量；④碱石灰的净增质量；⑤反应后钴粉的质量。