Na₂S₂O₃∙5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为Na₂S + Na₂CO₃ + 4SO₂  3Na₂S₂O₃ + CO₂。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）C中所盛试剂可能是_______________；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是__________________________。
（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：
① 可能是CuO； ② 可能是Cu₂O； ③ 可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是__________；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为________（填化学式）。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标准溶液测定废水中Ba²⁺ 的浓度，过程如下：（已知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-）。

① 写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：________；
② 若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是__________________。
③ 若Na₂S₂O₃标准溶液的浓度为0.0030mol∙L^-1，消耗该Na₂S₂O₃标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba²⁺ 的浓度为___________。